LAPORAN ARGENTOMETRI

ARGENTOMETRI

A.    Tujuan

1.      Untuk mengetahui cara menganalisis kimia dengan metode argentometri.

2.      Untuk mengetahui konsentrasi suatu spesies kimia dalam sampel dengan metode argentometri.

B.     Landasan Teori

Titrasi argentometri merupakan titrasi dengan menggunakan larutan perak nitrat untuk menentukan kadar halogen.

NaX(aq) + AgNO3(aq) AgX(aq) + NaNO3(aq)

Penelitian ini menggunakan titrasi argentometri dengan metode Mohr yakni mulamula Ag⁺ yang ditambahkan bereaksi membentuk endapan AgCl berwarna putih. Apabila Cl^- sudah habis bereaksi maka kelebihan Ag⁺ selanjutnya bereaksi dengan CrO4^2- yang berasal dari indikator K2CrO₄ yang ditambahkan dan membentuk endapan Ag₂CrO₄ yang berwarna merah bata, berarti titik akhir titrasi sudah tercapai (Antara, 2008).

Penentuan suatu zat umumnya ada menggunakan metode potensiometri maupun metode konvensional yaitu metode argentometri (metode Volhard). Metode potensiometri dilakukan dengan melapiskan membran pada elektroda sehingga beda potensial dapat terukur. Sedangkan metode argentometri dilakukan berdasarkan reaksi pengendapan. Sampel diendapkan dengan ion perak, metode ini menggunakan ion Fe3+ sebagai indikator. Namun metode tersebut bersifat rumit sehingga tidak semua orang dapat melakukan metode tersebut (Dini, 2013).

Metode volumetric (argentometri ) untuk mengetahui kadar klorida dan organoleptik. Volumetri adalah suatu analisa kuantitatif yaitu jumlah suatu zat dicari dengan mereaksikan suatu volume larutan zat itu dengan larutan suatu zat standar yang telah diketahui konsentrasinya. Kunci keberhasilan suatu titrasi adalah mendapatkan secara tepat volume zat mentitrasi yang dapat bereaksi dengan suatu volume zat dititrasi hingga dari perbandingan volume itu dapat dihitung konsentrasi zat yang diketahui. Pada penelitian ini digunakan titrasi pengendapan, yaitu suatu titrasi antara dua zat yang menghasilkan endapan, dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

A⁺ + B^-            AB

Pada tercapainya titik akhir titrasi, ion mentitrasi akan berlebihan dan dapat dinyatakan dengan indikator yang sesuai. Reaksi pada cara titrasi ini hampir selalu antara Ag⁺ dengan ion halida dan tiosianat, dan sering disebut argentometri (Sunarto, 2010).

Titrasi argentometri biasa juga di sebut dengan titrasi pengendapan yang merupakan titrasi yang memperlihatkan pembentukan endapan dari garam yang tidak  mudah larut antara titran.Jenis ini adalah pencapaian keseimbangan pembentukan yang cepat setiap kali titran di tambahkan analit,tidak adanya interpensi yang mengganggu titrasi dan titik akhir titrasi mudah diamati. Metode argentometri yang lebih luas lagi digunakan adalah metode titrasi kembali. Perak nitrat berlebihan ditambahkan ke sampel yang mengandung ion klorida atau bromide. Sisa AgNO₃ selanjutnya dititradi kembali dengan ammonium tiosianidat menggunakan indicator besi (III) ammonium sulfat. (Gandjar, 2009)

Argentometri adalah titrasi dengan menggunakan larutan AgNO_3. Argentometri dibedakan menjadi dua golongan, yaitu argentometri pemebentukan endapan dan Argentometri pembentukan kompleks. Analisis percobaan ini dipakai teknik titrasi potensiometrik, yaitu titrasi menggunakan alat potensiometer. Bedanya dengan metoda argentometri, pada teknik ini tidak digunakan indikator untuk mendeteksi titik akhirnya tetapi digunakan elektrode Ag untuk mendeteksi potensial larutan pada titik akhir. Yaitu dengan cara pengesetan potensial larutan pada saat terjadi pengendapan maksimum (Yudhi, 2001).

C.     Alat dan Bahan

1.      Alat

Alat yang digunakan pada percobaan ini yaitu:

·         Erlemeyer 100 ml

·         Gelas Kimia 500 ml

·         Buret 50 ml

·         Statif dan Klem

·         Gelas ukur 100 ml

·         Corong

·         Pipet tetes

·         Pipet volume

2.      Bahan

Bahan yang digunakan pada percobaan ini yaitu:

·         Air hujan

·         Ades

·         Air keran

·         Air destilasi

·         Air garam

D.    Prosedur Kerja

 

-          Dimasukan dalam erlemeyer sebanyak 10 ml

-          Ditambahkan K₂Cr₂O₇ sebanyak 3 tetes

-          Dititrasi dengan larutan AgNO₃  

-          Diulangi perlakuan di atas untuk air destilasi, air garam, air keran dan ades

Hasil Pengamatan….?

E.     Hasil Pengamatan

1.      Table Pengamatan

NO	PERLAKUAN	HASIL
1.	Ades sebanyak 10 ml + K2Cr2O7 sebanyak 3 tetes Dititasi dengan larutan AgNO3	Warna kuning, berubah menjadi merah V= 0,5 ml
2	Air hujan sebanyak 10 ml + K2Cr2O7 sebanyak 3 tetes Dititasi dengan larutan AgNO3	Warna kuning, berubah menjadi kuning kecoklatan V= 1,5 ml
3	Air kran sebanyak 10 ml + K2Cr2O7 sebanyak 3 tetes Dititasi dengan larutan AgNO3	Warna kuning, berubah menjadi merah kecoklatan V= 1,2 ml
4	Air destilasi sebanyak 10 ml + K2Cr2O7 sebanyak 3 tetes Dititasi dengan larutan AgNO3	Warna kuning, berubah menjadi merah bata V= 0,5 ml
5	Ades garam 10 ml + K2Cr2O7 sebanyak 3 tetes Dititasi dengan larutan AgNO3	Warna kuning, berubah menjadi merah orange V= 57 ml

2.      Perhitungan

·         Ades

M₁. V₁         =          M₂.V₂

0,01 . 0,5   =          x . 10

0,01 . 0,5   =          10x

   0,005      =          10x

            x    =          0,005

                                 10

                  =          0,0005 M

·         Air hujan

M₁. V₁         =          M₂.V₂

0,01 . 1,5   =          x . 10

0,01 . 0,5   =          10x

   0,015      =          10x

            x    =          0,015

                                 10

                  =          0,0015 M

·         Air keran

M₁. V₁         =          M₂.V₂

0,01 . 1,2   =          x . 10

0,01 . 0,12 =          10x

  0,012       =          10x

            x    =          0,012

                                 10

                  =          0,0012 M

·         Air Destilasi

M₁. V₁         =          M₂.V₂

0,01 . 0,5   =          x . 10

0,01 . 0,5   =          10x

   0,005      =          10x

            x    =          0,005

                                 10

                  =          0,0005 M

·         Air Garam

 M₁. V₁        =          M₂.V₂

0,01 . 57    =          x . 10

0,01 . 57    =          10x

   0,057      =          10x

            x    =          0,057

                                 10

                  =          0,057 M

F.      Pembahasan

Titrasi pengendapan merupakan titrasi yang melibatkan pembentukan endapan dari garam yang tidak mudah larut antara titrant dan analit. Hal dasar yang diperlukan dari titrasi jenis ini adalah pencapaian keseimbangan pembentukan yang cepat setiap kali titran ditambahkan pada analit, tidak adanya interferensi yang menggangu titrasi, dan titik akhir titrasi yang mudah diamati. Salah satu jenis titrasi pengendapan yang sudah lama dikenal adalah melibatkan reaksi pengendapan antara ion halida (Cl-, I-, Br-) dengan ion perak Ag+. Titrasi ini biasanya disebut sebagai Argentometri yaitu titrasi penentuan analit yang berupa ion halida (pada umumnya) dengan menggunakan larutan standart perak nitrat AgNO3. Titrasi argentometri tidak hanya dapat digunakan untuk menentukan ion halide akan tetapi juga dapat dipakai untuk menentukan merkaptan (thioalkohol), asam lemak, dan beberapa anion divalent seperti ion fosfat PO43- dan ion arsenat AsO43-. Dasar titrasi argentometri adalah pembentukan endapan yang tidak mudah larut antara titran dengan analit. Sebagai contoh yang banyak dipakai adalah titrasi penentuan NaCl dimana ion Ag+ dari titran akan bereaksi dengan ion Cl- dari analit membentuk garam yang tidak mudah larut AgCl.

Ag(NO3)(aq)  +  NaCl(aq) -> AgCl(s)  + NaNO3(aq)

Setelah semua ion klorida dalam analit habis maka kelebihan ion perak akan bereaksi dengan indicator. Indikator yang dipakai biasanya adalah ion kromat CrO42- dimana dengan indicator ini ion perak akan membentuk endapan berwarna coklat kemerahan sehingga titik akhir titrasi dapat diamati.

Praktikum kali ini menggunakan metode morh, metode ini digunakan untuk menentukan kandungan klorida dan bromida dalam suasana netral dengan larutan standar perak nitrat dengan penambahan larutan kalium kromat sebagai indikator. Mula-mula titrasi berlangsung dengan pembentukan endapan perak klorida. Jika titik ekuivalen telah tercapai, maka perak nitrat akan bereaksi dengan kromat menghasilkan endapan perak kromat yang berwarna merah.

Percobaan ini digunakan 5 sampel yang berbeda pada titrasi argentometri ini yaitu air mineral (ades), air garam, air hujan, air keran, dan air destilasi. Sampel pertama dimasukkan 10 ml air ades ke dalam Erlenmeyer, di tambahkan larutan indicator K₂Cr₂O₄ kemudian dititrasi dengan larutan AgNO₃ berubah warna menjadi larutan merah bata. Dilakukan perlakuan yang sama pada kelima sampel yang lain. Air garam menghasilkan warna orange  setelah dititrasi dengan AgNO_3, air destilasi berubah warna ketika di tambahkan indicator K₂Cr₂O₄ berubah warna menjadi merah bata saat dititrasi dengan AgNO_3, air keran berubah warna menjadi merah kecoklatan, dan air keran berubah warna menjadi kuning kecoklatan. Perubahan warna  ini mungkin disebabkan karena pada analisis titrimetri atau volumetrik, untuk mengetahui saat reaksi sempurna dapat dipergunakan suatu zat yang disebut indikator. Indikator umumnya adalah senyawa yang berwarna, dimana senyawa tersebut akan berubah warnanya dengan adanya perubahan pH. Indikator dapat menanggapi munculnya kelebihan titran dengan adanya perubahan warna. Indikator berubah warna karena system kromofornya diubah oleh reaksi asam basa.

DAFTAR PUSTAKA

Antara., I. K. G. 2008. Kajian Kapasitas dan Evektifitas Resin Penukar Anion Untuk Mengikat Kalor dan Aplikasinya pada Air. Jurnal Kimia. Vol.2. No.2.

Dini., P. A. 2013. Pembuatan Tes kit thiosianat Berdasarkan Pembantukan Kompleks Merah Besi (III) Thiosianat. Vol 1. No 2.

Gandjar,G,I. Rohman,A. 2007. Farmasi Analisis. Pustaka pelajar. Yogyakarta.

Sunartao., S. 2010. Analisa Kadar Klorida pada Kantong The Celup serta Pengaruhnya terhadap Mutu Teh.  Jurnal Penelitian kesehatan Suara Vorikes. Viol 1. No 2.

Yudhi., N. 2001. Analisa Klorida Di Dalam Serbuk UO2 dengan Teknik Titrasi Potensiometri. Prosiding Presentasi Ilmiah Daur  Bahan Bakar Nuklir. ISSN 1410-1998.